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The compounds are Lewis acids , somewhat akin to the better known aluminium trihalides. Again like the related aluminium compound, InF 3 is polymeric.

Direct reaction of indium with the pnictogens produces the gray or semimetallic III—V semiconductors. Many of them slowly decompose in moist air, necessitating careful storage of semiconductor compounds to prevent contact with the atmosphere.

Indium nitride is readily attacked by acids and alkalis. Indium I compounds are not common. The chloride, bromide , and iodide are deeply colored, unlike the parent trihalides from which they are prepared.

The fluoride is known only as an unstable gaseous compound. Organoindium compounds feature In—C bonds. It was the first known organoindium I compound, [30] and is polymeric, consisting of zigzag chains of alternating indium atoms and cyclopentadienyl complexes.

They dissolved the minerals pyrite , arsenopyrite , galena and sphalerite in hydrochloric acid and distilled raw zinc chloride.

Reich, who was color-blind , employed Richter as an assistant for detecting the colored spectral lines.

Knowing that ores from that region sometimes contain thallium , they searched for the green thallium emission spectrum lines. Instead, they found a bright blue line.

Because that blue line did not match any known element, they hypothesized a new element was present in the minerals. They named the element indium, from the indigo color seen in its spectrum, after the Latin indicum , meaning 'of India'.

Richter went on to isolate the metal in Indium is created by the long-lasting up to thousands of years s-process slow neutron capture in low-to-medium-mass stars which range in mass between 0.

When a silver atom the isotope that comprises approximately half of all silver in existence catches a neutron, it undergoes a beta decay to become cadmium Capturing further neutrons, it becomes cadmium, which decays to indium by another beta decay.

This explains why the radioactive isotope is more abundant than the stable one. Indium is the 68th most abundant element in Earth's crust at approximately 50 ppb.

This is similar to the crustal abundance of silver , bismuth and mercury. It very rarely forms its own minerals, or occurs in elemental form.

Fewer than 10 indium minerals such as roquesite CuInS 2 are known, and none occur at sufficient concentrations for economic extraction.

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This is an aspect that is often forgotten in the current debate, e. Indium is produced exclusively as a by-product during the processing of the ores of other metals.

Its main source material are sulfidic zinc ores, where it is mostly hosted by sphalerite. During the roast-leach-electrowinning process of zinc smelting , indium accumulates in the iron-rich residues.

From these, it can be extracted in different ways. It may also be recovered directly from the process solutions. Further purification is done by electrolysis.

Its by-product status means that indium production is constrained by the amount of sulfidic zinc and copper ores extracted each year.

Therefore, its availability needs to be discussed in terms of supply potential. The supply potential of a by-product is defined as that amount which is economically extractable from its host materials per year under current market conditions i.

China is a leading producer of indium tonnes in , followed by South Korea t , Japan 70 t and Canada 65 t.

The primary consumption of indium worldwide is LCD production. In , indium was found to have a valued property of stabilizing non-ferrous metals , and that became the first significant use for the element.

In the s, tiny beads of indium were used for the emitters and collectors of PNP alloy-junction transistors.

In the middle and late s, the development of indium phosphide semiconductors and indium tin oxide thin films for liquid-crystal displays LCD aroused much interest.

By , the thin-film application had become the largest end use. Indium III oxide and indium tin oxide ITO are used as a transparent conductive coating on glass substrates in electroluminescent panels.

The infrared radiation is reflected back into the lamp, which increases the temperature within the tube and improves the performance of the lamp.

Indium has many semiconductor -related applications. Some indium compounds, such as indium antimonide and indium phosphide , [62] are semiconductors with useful properties: Indium wire is used as a vacuum seal and a thermal conductor in cryogenics and ultra-high-vacuum applications, in such manufacturing applications as gaskets that deform to fill gaps.

Indium is one of many substitutes for mercury in alkaline batteries to prevent the zinc from corroding and releasing hydrogen gas.

Indium has no metabolic role in any organism. In a similar way to aluminium salts, indium III ions can be toxic to the kidney when given by injection.

People can be exposed to indium in the workplace by inhalation, ingestion, skin contact, and eye contact. From Wikipedia, the free encyclopedia.

Not to be confused with Iridium. Pure and Applied Chemistry. Chemical Rubber Company Publishing. Lexicon der chemischen Elemente in German.

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Chemistry of the Elements 2nd ed. Retrieved 21 June Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Canadian Journal of Chemistry.

Angewandte Chemie International Edition in English. Angewandte Chemie in German.

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